INICIO

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA | EXPLICACIÓN SUPER FÁCIL

Hemos decidido aprender termodinámica de forma fácil.

Hemos planteado la duda de si era posible construir una máquina térmica que sea capaz de convertir con rendimiento total un flujo de calor en trabajo.

Esta duda estaba volviendo locos a los científicos del momento, que no comprendían por qué estas máquinas se comportaban de una forma y no de otra.

¿Dónde estaba la duda?

Pues la duda estaba en comprender por qué para que haya una transferencia espontánea natural de calor de un sistema termodinámico a otro, el primero tiene que estar a mayor temperatura que el segundo.

¿Por qué no puedo inventarme una máquina térmica que funcione sin combustible?

Yo quiero una super máquina que coja calor de los alrededores, independientemente de su temperatura, y me lo convierta en trabajo.

Parece obvio e intuitivo que eso es imposible, pero había que buscar un por qué.

El tito Clausius, basándose en los resultados del tito Carnot, enunció una cosa tal que así:

Es imposible que una máquina autónoma, sin ayuda de algún agente externo, transfiera calor de un cuerpo a otro más caliente.

Hubo otra serie de señores que desarrollaron otra serie de teorías para intentar explicar este comportamiento tan extraño del calor.

Estas super mega investigaciones, tras muchos años, llevaron a la formulación de lo que hoy conocemos como una de las leyes más importantes de toda la física.

¿Qué dice la segunda ley de la termodinámica?

Nos cuenta un secreto muy fácil.

La entropía del Universo siempre está creciendo.

¡Oooh!

Qué fácil es decirlo y qué difícil fue llegar a elaborarlo.

Para entender esa ensalada de palabras primero hay que entender los ingredientes que la componen.

El caso.

Que la libertad del Universo siempre está creciendo.

Que el Universo siempre aumenta sus posibles configuraciones microscópicas.

Todos los procesos reales irreversibles de la realidad real funcionan con un aumento de entropía en el Universo.

Y si no es así, no funcionan.

Entropía en estados de equilibrio

Con esto, se aprendió que todo estado de equilibrio de un sistema termodinámico cerrado, lleva asociado el valor máximo de entropía para ese estado.

Todos los procesos espontáneos conducen a un estado de equilibrio más entrópico.

Muerte térmica del Universo

Esta es una teoría consecuente al segundo principio.

Afirma que si la entropía del Universo aumenta constantemente tendiendo a un estado de equilibrio, llegará un momento cuando pase un tiempo super mega infinito en que se alcance este super estado de equilibrio y el Universo deje de funcionar, porque ya está todo relajado y perfectamente equilibrado.

Pero mientras llega ese día podemos dedicarnos a saltar la comba y comer bocadillos matajambre porque no hay que perderse en las ideas.

Seguir aprendiendo

Índice: Aprender Termodinámica online.

Siguiente: ¿Qué es la entalpía?.