Curso de Química

QUÉ ES EL PESO EQUIVALENTE Y PARA QUÉ SIRVE

Definición definitiva de Peso Equivalente.

Algunas cosas en la escuela se enseñan con un guantazo en la mente. Se atasca el concepto dentro de la cabeza y se le pone un tapón.

Ahí se queda sin comprenderse, para escupirlo en una prueba y luego no saber ni qué es ni para qué sirve.

Eso me ha pasado a mí con el peso equivalente. Hay que admitirlo.

El Peso Equivalente

Una cosa equivalente es una cosa que equi-vale. Que vale igual.

¿Igual que qué?

Igual que otra cosa.

¿Por ejemplo?

Pues por ejemplo 1 km equivale a mil metros. Un km es igual a 1000 metros.

Beberse 1 litro de cerveza equivale cuantitativamente a beberse 2 jarras de medio litro.

Definición de Peso Equivalente

Definición suprema:

Se define como Peso Equivalente la cantidad de una sustancia que reacciona o desplaza o contiene un mol de hidrógeno.

¡Ah! ¡Ya!

… Ah no. No me entero.

Normal.

Entendiendo al señor don peso equivalente

Sabemos que el hidrógeno es un átomo con un único protón y un único electrón.

Eso lo hace un candidato perfecto para ser usado como referencia.

Una referencia, una unidad de comparación.

Sabemos que su configuración electrónica (¿qué es la configuración electrónica?) es 1s1 y por eso es un átomo salvaje que siempre quiere juntarse con otros.

Porque quiere completar su capa electrónica de valencia para estar más tranquilo.

Más estable.

Normalmente está por ahí andando en pareja con otro átomo de hidrógeno, en forma de H2 (hidrógeno gas).

Al mezclar sodio con gas hidrógeno pasa esto:

2Na + 1H2 → 2NaH
Curiosidades: El NaH se llama hidruro de sodio y es un polvo grisáceo que al entrar en contacto con el aire o el agua, libera por una parte al gas hidrógeno, que es altamente inflamable. Por eso se vende mezclado con aceite. Se usa principalmente como agente reductor (pa' que suelte electrones en una reacción redox).

El caso, que en esta reacción de formación del hidruro de sodio, se han juntado 2 átomos de sodio con 1 molécula que tiene 2 átomos de hidrógeno.

Es decir, por cada mol de gas hidrógeno, intervienen dos moles de sodio.

Pero ojo…

Cada 1 mol de hidrógeno gas (H2 ), está compuesto por dos moles de átomos de hidrógeno (H).

Entonces, por cada 1 mol de átomos de hidrógeno, se ha juntado en realidad 1 mol de átomos de sodio.

Como la masa molar del H es 1, y la masa molar del Na es 23…

Por cada 1 gramo de H, han reaccionado 23 gramos de Na.

El peso equivalente del sodio es 23 gramos, porque 23 gramos es la cantidad de sodio que reacciona con 1 mol de H.

Peso equivalente, pues…

23 gramos de Na equivalen químicamente a 1 gramo de H.

El peso equivalente del sodio es 23g.

Peso equivalente del Bromo

Pues si sabemos ya que el peso equivalente del bromo es la cantidad de bromo que reacciona con el hidrógeno, vamos a analizar esta reacción, en la que el bromo reacciona con el hidrógeno para formar bromuro de hidrógeno.

H2 + Br2 → 2HBr

Es decir, 1 mol de átomos de hidrógeno reacciona con 1 mol de átomos de bromo.

Como el peso atómico del bromo es 80, y tenemos 1 mol, pues 80 gramos es el peso equivalente del bromo.

¿Por qué?

Porque 80 son los gramos de Br que han reaccionado con 1 mol de H.

Forma más fácil

¿Qué hidrógeno ni que mol? A mi me han dicho que hay que dividir el peso atómico entre la valencia del elemento.

Esa es la regla que se da para calcular el peso equivalente de forma chachi piruli guay.

Y esa regla es un atajo, una vía rápida. Se puede usar de lujo pero el problema de usar atajos sin antes haber hecho el camino original, es que al final uno acaba no sabiendo dónde está.

A la última planta se puede subir en ascensor. Pero antes hay que fabricar el ascensor.

¿Para qué sirve el peso equivalente?

Pues el peso equivalente es un concepto viejo, que se viene arrastrando desde los principios de la química.

Sirve para medir cosas. Y no olvidemos que medir es comparar. Comparar cuánto necesito de esto para hacer lo otro. Y para saber cuánto tenía allí si ahora tengo tanto aquí.

Pero hoy en día se usa menos.

¿Por qué se usa menos?

Porque es mucho más preciso y cómodo usar otras referencias, como la masa molar.

¿Por qué?

Porque para algunos elementos, puede haber varios pesos equivalentes distintos, según la reacción que se mire para calcularlo.

Por ejemplo, el ácido sulfúrico puede tener peso equivalente de 49g o de 98g, según cómo y cuándo y dónde y con quién reaccione.

Pero su masa molar es 98 gramos por mol. Y será así hasta que deje de ser así.

Ejercicio para practicar el asunto

El análisis de un compuesto de azufre e hidrógeno revela que, por cada 14,80 g de azufre hay 0,93 g de hidrógeno. Por otro lado, en un compuesto de azufre y calcio, por cada 12 g de azufre hay 15 g de calcio. Hallar, con estos datos, el peso equivalente del calcio.

Ver solución: Ejercicio resuelto de Peso equivalente.

¿Qué pasa?

Este era un artículo de curioseo mixto y tonterías varias.

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