Curso de Química

ENLACES COVALENTES POLARES Y NO POLARES | EXPLICACIÓN FÁCIL

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¿Qué son los enlaces covalentes?

Se denominan fuerzas y tras manipular los tres principales tipos de fuerzas entre moleculares solos en la sesión y coss los enlaces covalentes y los enlaces metálicos este día se centrará en los enlaces covalentes les en la sesión y cocina metálicos serán presentados en sus propias viviendas los enlaces covalentes en estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración ellas noble al compartir electrones el nombre covalente se sugiere que los átomos comparten sus electrones de valencia puede mostrarlo mediante un diagrama de puntos de luis el fluoruro de hidrógeno hc es una molécula con un enlace covalente simple formada entre dos átomos el flúor posee 7 electra de valencia y el hidrógeno 1.

Al compartir juntos electrones en un enlace ahora el hidrógeno posee dos electronics de valencia y tiene la misma configuración del e-tron es que el gas noble ello el flúor tiene ahora ocho electronics de valencia y posee la misma configuración de electrones que el gas noble neón en el diagrama podemos reemplazar esos dos electrónico partidos por una línea simple que representa el enlace covalente simple en ocasiones dos átomos comparten más de dos electrones en el caso del enlace covalente doble otri pie podemos ver un ejemplo de eso en el dióxido de carbono se o dos la estructura de punto de iu es se ve así el carbono posee cuatro electrone de valencia y el oxígeno 6 el cargo no necesita cuatro electrones más para alcanzar la configuración de un gas noble el oxígeno necesitados para lograrlo esto se puede conseguir si el átomo de carbono formados en las el dobles con cada átomo de oxígeno podemos reemplazarlo dos pares de electrones compartidas en el diagrama con dos líneas rectas que representan el doble enlace.

Si son idénticos los dos átomos en un enlace con la lente poseen exactamente la misma electra negatividad el uno con el otro clic aquí para aprender más sobre electrónica actividad el enlace entre estos átomos idéntico se denomina enlace con el ente no pueda por ejemplo el hidrógeno existe en la naturaleza como una molécula diatónica el h2 los dos átomos de hidrógeno tiran de igual manera en el par de electrónico partidos en el enlace con lo cual no caí direccionalidad polaridad en el enlace compara esta situación con los enlaces en una molécula polar como la del agua h2o el oxígeno es mucho más electrónico activo que el hidrógeno por lo cual los electrones en los enlaces covalentes paso más a la cantidad de tiempo alrededor del oxígeno que del hidrógeno a esta vez pareja forma de combatir electrones la denominamos enlace con el ente.

Fíjate que esto deriva en que la molécula de agua cea polar en su conjunto un lado de la molécula es más negativa que el otro lado se utiliza una letra del camino jula para mostrar la carga parcial negativa en el átomo de oxígeno y la carga parcial positiva en los átomos de hidrógeno utilizamos esta anotación con la delta para distinguir estas cargas parciales de las cargas totales que tienen los iones puede que te confundas entre las moléculas que contienen enlaces covalentes polares y las que son polares en su conjunto el agua es ambas cosas posee enlaces polares y es una.

Molécula polar en su conjunto debido a que el extremo de su molécula es levemente positivo y el otro extremo y eviten en activo eso es como resultado los enlaces covalentes que mantienen junta a la molécula de agua pero veamos la molécula de tetracloruro de carbono ccl 4 el cloro el más elector negativo que el carbono por lo cual esta molécula tiene cuatro enlaces covalentes polares podría pensar que añadiendo cuatro enlaces juntos esta molécula se volvería muy polar pero en la realidad cuando de la estructura tridimensional notarás que los cuatro enlaces apuntan en cuatro direcciones opuestas con lo cual se cancelan empresas no encontrarás un lado del ccl cuatro que sea más.

Negativo o positivo que otro con lo cual el cetro cloruro de carbono en su conjunto es una molécula no polar lo general los químicos miden la polaridad de un enlace cuti listando la escala está dirigida por linus pauling si la celeste la negatividad relativa de los dos átomos enlazados difieren en menos de cero coma 4 en la escala de camino el enlace es considerado covalente no polar si la diferencia en la selecta negatividades relativas está entre cero coma cuatro y uno coma 7 se los denomina un enlace covalente polar y si las electro negatividad y difieren en más de uno coma 7 se tratara del enlace y yo nico tal como sucede con la mayoría de los enlaces iónicos los enlaces covalentes son separados por el agua algunos sí por ejemplo la sacarosa -se 12 acs idéntido 0 11 que el azúcar de mesa es una molécula.

Con átomos que se mantiene juntos mediante enlaces covalentes si pone sacarosa otros azúcares en agua los enlaces covalentes permanecen intactos y la solución de agua y azúcar no conduce electricidad como si y lo hace una solución de agua y sal en contrapartida los ácidos como el hcl ácido hidroflórico son compuestos covalentes que rápidamente se separan en iones archie positivo y se le negativa por lo cual sí conducen la electricidad a escasa distancia especial nissan cuando se disuelven las amamos electrolitos actúan de esta manera la mayoría de las sales ácidos iv ac solubles pese a que algunos enlaces covalentes pueden separarse en el agua son considerados en las escuelas además en la sesión y construcción fuertes también en otro video vamos a comparar su fuerza nada.