Curso de Química

DIFERENCIA ENTRE MASA ATÓMICA Y PESO ATÓMICO

Lío químico para fliparlo en colores.

La química está muy bien aprenderla.

Pero hay momentos en los que nos atragantamos con los conceptos.

Y esas cagadas uno no se las puede permitir.

Pero no pasa nada.

Cuando llega ese momento hay que hacer una ensalada, y digerirla.

Ensalada

Leyendo cosas, me he encontrado esta lista fantasmagórica de conceptos casiguales.

Vamos a empezar por diferenciar una cosa básica.

Masa y peso no son la misma cosa.

Mentira.

Bueno, verdad, pero ese no era el asunto.

¿Cuál es la diferencia?

Como el peso es la fuerza con la que la gravedad tira de la masa, pues el peso cambia cuando cambia la gravedad.

No pesas lo mismo ahí donde estás ahora que en la Luna, porque en la Luna la gravedad es distinta.

Y asumo que no estás en la Luna.

Sin embargo, la masa es lo que hay.

No depende de dónde estás sino de cuánto has comido.

O de cuánta cantidad de materia tenga el cuerpo que estamos mirando.

La masa de un átomo es la cantidad de materia que tiene un átomo.

La masa atómica

Es la masa de los protones y neutrones juntos.

La masa de los electrones no se considera porque es tan pequeñita que no merece la pena contarla.

Se mide en umas (unidades de masa atómica).

El peso atómico

Vamos a ver qué dice la definición formal.

Definición formal: Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C.

Vale.

Una puta mierda, como todas las definiciones que da la gente cuando se toma las cosas demasiado en serio.

Nosotros vamos a desmenuzar el puzzle palabrístico.

Para empezar nos dan un paréntesis que dice masa atómica relativa.

Son sinónimos.

Mezclando peso y masa donde peso y masa son cosas distintas.

Pero bueno, no pasa nada.

Luego nos dice de un elemento de una fuente especificada.

Para cagarse del susto.

Bueno pues el caso es que los átomos algunos son más caprichosos que otros y según de dónde los hayamos cogido pues tienen un poquito más de masa o menos.

Por eso que dependa de la fuente, del origen, de donde viene.

Y para terminar nos dice que es la razón de la masa media por átomo a un doceavo de la masa de un átomo de Carbono-12.

Nosotros dijimos que los átomos dependen del número de protones.

Y eso es verdad.

Pero algunos cambian el número de neutrones, y aunque sean el mismo elemento -misma cantidad de protones-, son diferentes versiones.

Esas versiones con variaciones del número de neutrones de un mismo elemento se llaman isótopos.

Entonces, el carbono puede aparecer con distinto número de neutrones y a este en concreto pues se le llama carbono-12.

Como representa más del 98% del carbono que hay en la superficie terrestre, nosotros vamos a llamarlo carbono común.

Los otros son carbonos raros.

Entonces estamos comparando la masa media de los átomos de la fuente específica con un doceavo de la masa de un carbono común.

Y lo que es común y normal de verdad es que todavía no te hayas enterado.

Pero bueno, para ponértelo simple.

El peso atómico es la misma cosa que la masa atómica que ya hemos dicho, pero se calcula específicamente para un puñado específico de átomos, porque según de dónde cogemos los átomos, el valor será distinto. También puede llamarse masa atómica relativa.

Peso atómico estándar

Como medir todos los puñados de átomos de cada fuente específica es una gran dificultad, pues se hace una medición media y se pone en una tabla y se llama estándar.

Pero nada del otro mundo.

El peso atómico estándar es la media de las mediciones de pesos atómicos más comunes.

Masa molar

La masa por cada mol.

Ver: ¿Qué es un mol?

La masa molar de los elementos atómicos coincide exactamente con su peso atómico, cambiándole las unidades, naturalmente.

Nota: El cambio de unidades (de las umas del peso atómico a los gramos/mol de la masa molar) no se hace por la cara, se hace multiplicando por la constante de masa molar, que es un gramo por mol.

Pero vamos, que eso y hacer el cambio por la cara es lo mismo.

Conclusión

Que un átomo tiene protones y neutrones y electrones que representan una cantidad de materia – masa.

Que cada átomo es un poquito distinto y por eso hay que establecer una masa media que se ha decidido llamar peso atómico estándar, y que viene siendo una media de las masas de las versiones más comunes de cada elemento.

Que un mol de cualquier elemento equivale al peso atómico estándar, pero no son umas sino gramos.

Regalito

La masa molecular también la vas a escuchar muchas veces.

No es otra cosa que la suma de todas las masas atómicas de los elementos que componen la molécula.

¿Qué pasa?

Este era un artículo de curioseo mixto y tonterías varias.

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